Question

3．用霞石巖（化學(xué)式為 KNa₃[AlSiO₄]₄，主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如圖1：
已知：NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁
的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見圖2．
試回答下列問題：
（1）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（2）X物質(zhì)是CO₂，濾液W中主要含有的離子有Na⁺、K⁺、HCO₃^-．（寫三種）
（3）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO₃結(jié)晶析出．

Answer 1

分析 霞石巖加石灰石和煤粉碎煅燒碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳即X，再用水溶解，過濾除去在濾渣霞石泥中的鈣和硅等其他雜質(zhì)，所得溶液碳酸化調(diào)PH值到11使溶液中的鋁離子沉淀，所以過濾出的沉淀是氫氧化鋁，灼燒得到的固體M為氧化鋁，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即得碳酸鈉晶體，再將溶液碳酸化到PH值為8，所得溶液為碳酸氫鉀，冷卻，過濾，灼燒分解最終得到碳酸鉀，
（1）溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO₂后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即M是氧化鋁；
（2）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)中X一定是CO₂氣體；濾液W可以循環(huán)使用，用來制備碳酸鈉和碳酸鉀，所以其中主要含有的離子有Na⁺、K⁺、HCO₃^-．
（3）操作Ⅰ的目的是制備碳酸鈉，根據(jù)物質(zhì)的溶解度表可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即可．
（4）已知NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12，所以碳酸化Ⅰ中的生成物是碳酸鹽，而不是碳酸氫鹽，因此反應(yīng)的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（5）由于NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12，而碳酸氫鉀灼燒生成碳酸鉀，所以碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是使碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO₃結(jié)晶析出；

解答 解：霞石巖加石灰石和煤粉碎煅燒碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳即X，再用水溶解，過濾除去在濾渣霞石泥中的鈣和硅等其他雜質(zhì)，所得溶液碳酸化調(diào)PH值到11使溶液中的鋁離子沉淀，所以過濾出的沉淀是氫氧化鋁，灼燒得到的固體M為氧化鋁，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即得碳酸鈉晶體，再將溶液碳酸化到PH值為8，所得溶液為碳酸氫鉀，冷卻，過濾，灼燒分解最終得到碳酸鉀，
（1）溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO₂后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即M是氧化鋁，所以灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（2）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)中X一定是CO₂氣體；濾液W可以循環(huán)使用，用來制備碳酸鈉和碳酸鉀，所以其中主要含有的離子有Na⁺、K⁺、HCO₃^-，
故答案為：CO₂；Na⁺、K⁺、HCO₃^-；
（3）操作Ⅰ的目的是制備碳酸鈉，根據(jù)物質(zhì)的溶解度表可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
（4）已知NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12，所以碳酸化Ⅰ中的生成物是碳酸鹽，而不是碳酸氫鹽，因此反應(yīng)的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（5）由于NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12，而碳酸氫鉀灼燒生成碳酸鉀，所以碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是使碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO₃結(jié)晶析出，
故答案為：碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO₃結(jié)晶析出．

點(diǎn)評(píng) 該題是高考中的常見題型，難度大，綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的要求高．試題在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及評(píng)價(jià)能力．該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論．