Question

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO

B．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

Answer 1

A．Ca（HCO₃）₂為易溶于水，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳，Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+2H₂O=CaCO₃↓+2HClO，通入過量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．故A錯誤；
B．硫酸亞鐵中Fe²⁺具有還原性，H₂O₂中-1價的氧具有氧化性，反應(yīng)符合客觀事實，離子方程式左右，電荷守恒，原子守恒，化學(xué)式，離子符號正確．故B正確；
C．1mol碳酸氫鈣能電離出2molHCO₃^-，加少量氫氧化鈉溶液，只能有部分與氫氧根離子反應(yīng)．故C正確．
D．硫酸工業(yè)中，二氧化硫氧化成三氧化硫是可逆反應(yīng)，二氧化硫不能完全氧化，故尾氣中含有二氧化硫．二氧化硫是酸性氣體，用堿性溶液吸收，故通常用氨水吸收，因吸收過量的SO₂，所以生成HSO₃^-，反應(yīng)的離子方程式，離子符號、化學(xué)式，電荷和原子都守恒．故D正確；
故選A．