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【題目】A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物,可以使溴水褪色,難溶于水,在酸性條件下可發(fā)生水解反應,得到一分子B和分子甲醇。B的分子式為C3H4O2,分子中沒有支鏈(無甲基或乙基),能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

(1)A可以發(fā)生的反應有 (選填編號)

加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應

(2)B分子所含官能團的名稱是 。

(3)A與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式是: 。

(4)寫出B發(fā)生加聚反應的產物的結構簡式

【答案】1①③④; 2碳碳雙鍵、羧基

3CH2CHCOOCH3+NaOHCH3OH+CH2CHCOONa 4

【解析】

試題分析:A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物,可以使溴水褪色,難溶于水,在酸性條件下可發(fā)生水解反應,得到一分子B和分子甲醇。B的分子式為C3H4O2,分子中沒有支鏈(無甲基或乙基),能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,這說明分子中含有酯基和碳碳雙鍵,則A的結構簡式為CH2CHCOOCH3

(1)①含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應,正確;不能發(fā)生酯化反應,錯誤;含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應,正確;含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生氧化反應,正確,答案選①③④;

(2)B分子的結構簡式為CH2CHCOOH,則所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基。

(3)A與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式是CH2CHCOOCH3+NaOHCH3OH+CH2CHCOONa。

(4)B發(fā)生加聚反應的產物的結構簡式。

練習冊系列答案
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【題目】下列共有十二種化學符號:

①O2 C 238U Na ⑤O3 N Mg

235U

其中:

(1)表示核素的符號共有___種。

(2)互為同位素的是___(填序號,以下相同)

(3)質量數相等,但不能互稱同位素的是__。

(4)中子數相等,但質子數不相等的是___

(5)互為同素異形體的是___。

(6)互為同分異構體的是___。

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【題目】下列物質為純凈物的是

A.C4H10

B.淀粉

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D.分子中共用電子對對數為 7 的烷烴

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【題目】將一定質量的Mg、ZnAl混合物與足量稀H2SO4反應,生成H22.8L(標準狀況),原混合物質量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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【題目】硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著吸要的應用

l已知:2SO2g+O2═2SO3g△H=-1966kJmol-1,2NOg+O2═2NO2g△H=-1130kJmol-1則反應NO2g+SO2g═SO3g+NOg△H= _________

2雄黃As4S4和雌黃As2S3是提取砷的主要礦物原料已知As2S3HNO3有如下反應:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O當生成H3AsO4的物質的量為06mol,反應中轉移電子的數目為_________。

3向等物質的量濃度Na2SNaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2SHS-、S2-的分布分數平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數與滴加鹽酸體積的關系如圖所示忽略滴加過程H2S氣體的逸出,滴加過程中,溶液中微位濃度大小關系正確的是_________ 填字母

AcNa+=cH2S+cHS-+2cS2-

B2cNa+=cH2S+cHS-+cS2-

CcNa+=3[cH2S+cHS-+cS2-]

4某學習小組以SO2為原料,采用電化學方法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖2所示寫出該電池負極的電極反應式_________;

5難溶物ZnSCuSO4認溶液會慢慢轉化為銅藍CuS。若轉化后溶液中cZn2+=30×10-2molL-1,則cCu2+= _________ molL-1〔已知KspCuS=10×10-36,KspZnS=10×10-24

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【題目】如下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合,則下列說法正確的是 ( )

A.圖中屬于烷烴的是A、C、H

B.圖中C和F分子中氫原子數相同

C.圖中物質碳元素的質量分數最大的是C

D.圖中與B互為同分異構體的有E、F、H

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【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應,產物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,8.00 ml。

步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現藍色。冷卻后,調節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣?/span>產生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00 ml。

已知涉及的部分離子方程式為:

步驟a:2MnO45C2O42-+16H=2Mn2++8H2O+10CO2

步驟b:2Cu2++4I=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(1)已知室溫下CuIKsp=1. 27×1012,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1應保持溶液中c(I)≥ mol·L-1。

(2)MnO4在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。該反應的離子方程式為 。

若無該操作,則測定的Cu2+的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現象為 。

(4)通過計算確定樣品晶體的組成

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【題目】丙烯酸(CH2 = CHCOOH)的性質可能有

加成反應 水解反應 酯化反應 中和反應 氧化反應 加聚反應

A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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【題目】反應A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A.① B.④③=② C.④③=② D.④

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