16．A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：
（1）A與B組成的最簡(jiǎn)單化合物分子的電子式為； B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）C、D、E離子半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞O2-（填化學(xué)符號(hào)）
（3）E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，其與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學(xué)式為（NH4）2CO3，屬離子（離子、共價(jià)）化合物．
（5）C 有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

分析 A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素；
D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；
B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；
C的原子序數(shù)介于C、O之間，所以C是N元素，
E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，則最外層應(yīng)為7個(gè)電子，為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答 解：（1）A與B組成的最簡(jiǎn)單化合物為CH4，電子式為，B與D組成的三原子分子為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
 （2）一般來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為Cl-＞N3-＞O2-，
故答案為：Cl-＞N3-＞O2-；
（3）E為Cl，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，為強(qiáng)酸，與氫氧化鋁反應(yīng)生成鋁離子，離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，
故答案為：HClO4；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：1：2：3，應(yīng)為（NH4）2CO3，為離子化合物，
故答案為：（NH4）2CO3；離子；
（5）C為N元素，有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，設(shè)氧化產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2（a-2）=0.5×4，解得a=3，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2，
故答案為：NaNO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及氧化還原反應(yīng)的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4）的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2        （I）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.4          B．1.6         C 1.8
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段a表示NO2-離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣的意義是將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，防止有毒氣體的污染．（4）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：
NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=5：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=1：1（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液除去鍋爐中水垢（CaSO4）：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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4．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或亊實(shí)的解釋不正確的是（　　）
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A．肉制品中添加適量的亞硝酸鈉亞硝酸鈉有防腐的作用
B．液氨常用作制冷劑液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱
C．利用靜電除塵裝置除去粉塵膠體粒子帶電
D．Al（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化吸收大量的熱
A．AB．BC．CD．D

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11．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
B．使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕
C．“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
D．沼氣是可再生資源，電能是二次能源

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1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．50mL12mol•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．過氧化氫的電子式：H+H+D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

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4．天然產(chǎn)物萜類化合物eudesmane合成路線片段如圖．（某些反應(yīng)條件省略）

已知：
i．RCHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$+H2O

ii．RMgX+→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
iii．
回答下列問題：
（1）A中的官能團(tuán)名稱是羰基、碳碳雙鍵．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H2O．
（3）反應(yīng)③中試劑E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX．
（4）反應(yīng)④的另一種產(chǎn)物是HI．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CuLi．
（6）G的電子式是H：H．
（7）D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有種，寫出其中任意一種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．結(jié)構(gòu)為六元環(huán)狀c．環(huán)上有3種氫原子
（8）以CH3CH2OH與CH3COCH3為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)物合成B，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上標(biāo)明試劑和反應(yīng)條件）．

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5．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)．
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．
下列判斷正確的是（　　）
A．增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

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