6．下列各種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵種類最多的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．CaCl2C．Br2D．NH4Cl

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，銨根離子和酸根離子之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，只有一種化學(xué)鍵；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，只有一種化學(xué)鍵；
C．溴單質(zhì)分子中只存在溴溴非極性共價鍵，只有一種化學(xué)鍵；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在極性鍵，其中一個是配位鍵，有3中化學(xué)鍵；
通過以上分析知，含有化學(xué)鍵種類最多的是氯化銨，故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，知道離子鍵、共價鍵、配位鍵概念即可解答，注意這幾個概念的區(qū)別，注意配位鍵也屬于化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．Na+、OH-、MnO4-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NaH中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是氧化產(chǎn)物
B．當(dāng)1molNaH發(fā)生反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．NaH為還原劑
D．H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．0.5mol CO2的質(zhì)量為22克，約含有9.03×1023個原子，11摩爾質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各選項的變化中，不能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO2→MgOB．Fe3O4→H2OC．FeCl3→CuCl2D．MnO2→Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可用分液漏斗分離的一組化合物是（　�。�
A．CCl4與水B．AgCl懸濁液C．氯化鈉與水D．酒精與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一份質(zhì)量為2g的合金，與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1g H2，則該合金可能是（　�。�
A．Fe-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Mg合金D．Mg-Al合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol
（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時，則 有0.1mol KClO3被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．晶體硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．碳酸鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D．在高爐煉鐵工業(yè)中，爐渣成分為CaCO3

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