某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)兩套實(shí)驗(yàn)方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案：如圖所示。

乙方案：如圖所示。

根據(jù)方案回答下列問(wèn)題：
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰，A裝置中藥品可以是       。
a．氯化銨固體和燒堿  b．碳酸氫銨固體
c．氯化銨固體  d．硫酸銨和熟石灰
(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D試管收集到的物質(zhì)(簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論)       。
(3)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水，B為生石灰，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理：       。E裝置里盛裝的藥品是       。
(5)能證明氨氣具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象       。(任寫兩條)
(6)銅有＋2價(jià)、＋1價(jià)、0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，D玻璃管里還原產(chǎn)物除銅外，還可能有       ，假設(shè)有銅以外的還原產(chǎn)物生成，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。

(1)bd (2)用玻璃棒蘸取D中液體滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，證明D中收集的是氨水 (3)3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O (4)生石灰溶于水放出大量的熱，氨氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，生石灰與水反應(yīng)，消耗水，減少了氨水中的溶劑，故生石灰與濃氨水混合產(chǎn)生大量氨氣；無(wú)水硫酸銅 (5)D玻璃管中的黑色粉末變成紅色，玻璃管壁有水珠；E中無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色；F中收集到一定量氣體等 (6)Cu2O；4CuO＋2NH3=Cu2O＋2Cu＋N2＋3H2O

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）Ⅰ中國(guó)有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br2的工藝流程如下：

（1） 步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的      ；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（2） 請(qǐng)寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                   ；
（3） 實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用萃取法，下列可以用作萃取劑的是      ；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．燒堿溶液           D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，在括號(hào)內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（2）海帶中含有碘離子，常用過(guò)氧化氫、稀硫酸和淀粉來(lái)檢驗(yàn)其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                   。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至     后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是                                     。
④打開(kāi)K2，至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后，打開(kāi)K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：

其中－NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：                                                             。
(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                         。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              。
(4)在反應(yīng)⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為                                            。
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質(zhì)脆易碎的缺點(diǎn)。離子交換法是玻璃進(jìn)行鋼化的一種重要方法。將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強(qiáng)化鹽(475 ℃)中浸泡3.5小時(shí)后即可制得。下圖是離子交換法的示意圖。

(1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高溫熔融而成。
(2)普通玻璃表面產(chǎn)生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質(zhì)之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(3)玻璃進(jìn)行鋼化過(guò)程中，離子交換是__________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
(4)在玻璃進(jìn)行鋼化處理時(shí)，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

I．下列做法正確的是____________。

A．將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中
B．用鑷子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜?
D．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣
E．把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中
F．把新制氯水放在無(wú)色玻璃瓶中
G．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣
II．回憶實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式：_______________________________
（2）下列氣體能只能用排水法收集的是__________(填選項(xiàng)編號(hào))。
a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2              d．H2         e．CO2
（3）為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣？_____________________________________
（4）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿試管？_______________________________________________[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請(qǐng)完成以下填空：
（1）H的名稱是________。
（2）E的兩種用途是________、________。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。
（4）反應(yīng)④的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：

試    劑
Ca(OH)2
NaOH
價(jià)格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0.232
 
（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為           ，之一是             。
（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是  。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是             。
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)。回答下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；
②如下圖所示儀器，在配制過(guò)程中不需用的是_________（填序號(hào)）。

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；
③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是_________（填寫標(biāo)號(hào)）。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。
B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度_________（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）。
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________。
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_________。
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是__________。

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