相同條件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t2 s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）

A．t1＞t2 B．t1＜t2 C．t1＝t2 D．不能肯定

C

解析試題分析：混合前，前者溶液的濃度是后者溶液濃度的1/2，但前者溶液的總體積也是后者溶液總體積的1/2，所以混合后的溶液的濃度是相等的，反應(yīng)速率相同，反應(yīng)的時(shí)間相同，答案選C。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

80℃時(shí),2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)
N2O42NO2 ,獲得如下數(shù)據(jù):
下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 
B．20~40s內(nèi), 
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0．30QkJ  
D．100s時(shí)再通入0．40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（  ）
①升高溫度                   ②增大壓強(qiáng) 
③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D．A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①
D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為

A．0.05mol/（Ls） B．0.05 C．0.5mol/（Ls） D．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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