18．現(xiàn)有三種常見的治療胃病的藥品標(biāo)簽：
INDICALM消化藥片每片含250mg碳酸鈣　
Stomachease減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂　
Fast digestion幫助消化每片含250mg氧化鎂 
藥品中所含的物質(zhì)均能與胃里過量的鹽酸反應(yīng)，則相同粒數(shù)的三種藥片消耗HCl的物質(zhì)的量比較，正確的是（　�。�
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①

分析 碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)．

解答 解：碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100g/mol，氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g/mol，氧化鎂摩爾質(zhì)量為40g/mol，碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)，所以中和鹽酸的能力為③＞②＞①．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s）．則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是（　�。�
A．2sB．2 minC．3sD．3 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．a(chǎn) mol某單質(zhì)M與含b mol HN03的溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）若M為Cu，則被還原的HN03的物質(zhì)的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)況下的氣體22.4L，則此時(shí)b=2.2
（3）若M為Mg，b=1，已知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol的電子，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，
則硝酸的還原產(chǎn)物可能是N2O和NH4NO3
（4）若M為Fe，且a：b=l：3，若HN0．被還原為N0，則Fe最終生成C
A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中能用離子方程式H++OH -═H2O表示的是（　　）
A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．硝酸溶液和燒堿溶液反應(yīng)
C．醋酸和KOH溶液反應(yīng)D．鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．O2與O3互稱為同素異形體，1H、2H、3H互稱為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）（Ⅰ）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85   25.00[來
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L．（列出數(shù)學(xué)計(jì)算表達(dá)式不用計(jì)算出結(jié)果）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是AD．
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（Ⅱ）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關(guān)說法正確的是acd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
c．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會(huì)超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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