0.1mol/L醋酸鈉溶液中，下列粒子濃度關(guān)系不正確的是          

A．C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）

B．C（Na+）+ C（OH-）=C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）

C．C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+）

D．C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?鎮(zhèn)江一模）下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學(xué)認(rèn)為是被Cl2漂白，乙同學(xué)則認(rèn)為是被SO2漂白了，請用簡單的實(shí)驗(yàn)方法判斷出到底哪位同學(xué)的猜測是真的
加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學(xué)對，否則，甲同學(xué)對
加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學(xué)對，否則，甲同學(xué)對
．
（2）25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH3COOK      B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3            D、固體NaHCO3
②若甲同學(xué)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
不變
不變
；若乙同學(xué)解釋正確，溶液pH的值應(yīng)
增大
增大
填（“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　 )
　　①醋酸與水能以任意比互溶
　�、诖姿崛芤耗軐�(dǎo)電
　　③醋酸溶液中存在醋酸分子
　�、�1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸pH大
　�、荽姿崮芎吞妓徕}反應(yīng)放出CO2
　�、�0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9
　　⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
　　A．②⑥⑦　　　
　　B．③④⑥⑦　　　
　　C．③④⑤⑥　　　
　　D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢．
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省上饒市橫峰中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢．
A．②⑥⑦
B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥
D．①②

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