Question

純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl₂雜質(zhì)而易于潮解．為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣方法：把買來(lái)的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾即得純凈的NaCl固體，對(duì)此有下列說(shuō)法，其中正確的是（　�。�

A．食鹽顆粒大一些有利于提純

B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

D．在整個(gè)過(guò)程中，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大

Answer 1

分析：根據(jù)電解質(zhì)在溶液中溶解平衡來(lái)解答．

解答：解：A、NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解是一種動(dòng)態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提純．故A錯(cuò)誤；
 B、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不在增加，而MgCl₂在NaCl飽和溶液中溶解未達(dá)到飽和，因此
MgCl₂溶解只剩下純凈的NaCl．故B錯(cuò)誤；
C、在飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析出同時(shí)存在，NaCl溶解的量不會(huì)再增加，但對(duì)于MgCl₂并未達(dá)到飽和，因此最后的固體中只會(huì)存在NaCl．故C正確；
D、NaCl溶液已達(dá)到飽和，濃度不可能變大．故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)，明確MgCl₂和NaCl都是易溶于水的，MgCl₂溶解而得到氯化鈉固體是本題的關(guān)鍵．