從能量的角度看，斷開化學鍵要________，形成化學鍵要________．一個化學反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量，取決于________．

答案：
解析：

吸收能量,釋放能量,斷開化學鍵要吸收的能量多，還是形成化學鍵要釋放的能量多


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從能量的角度看，斷開化學鍵要
吸收能量
吸收能量
，形成化學鍵要
放出能量
放出能量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從能量的角度看，斷開化學鍵要
吸收能量
吸收能量
，形成化學鍵要
放出能量
放出能量
．化學反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于
反應(yīng)物和生成物能量的相對大小
反應(yīng)物和生成物能量的相對大小
，當反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)；當反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要
吸收
吸收
能量，當反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
11
11
kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的斷裂與形成
化學鍵的斷裂與形成
既是化學反應(yīng)過程的本質(zhì)，又是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因． 從能量的角度看，斷開化學鍵要
吸收能量
吸收能量
，形成化學鍵要
放出能量
放出能量
．一個化學反應(yīng)是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于
斷開化學鍵吸收的能量多，還是形成化學鍵釋放的能量多
斷開化學鍵吸收的能量多，還是形成化學鍵釋放的能量多
．

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要             ，形成化學鍵要             。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I鍵、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要          （填“放出”或“吸收”）        kJ的熱量。

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

如右圖裝置，燒杯中盛有飽和食鹽水，X、Y是兩塊石墨電極，兩電極通過導線與直流電源相連，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，請回答以下問題：

①該裝置最主要的能量轉(zhuǎn)化為_________________

②在X電極附近溶液中可觀察到的現(xiàn)象是                                  X電極上發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為_____________________。

③檢驗Y電極上產(chǎn)物的方法是                                      。

④裝置的總反應(yīng)化學方程式是                                      。

 

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