【題目】(NH4)2Cr2O7是一種受熱易發(fā)生氧化還原反應而分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（ ）

A.CrO3+ NH3+ H2OB.Cr2O3+ NH3+ H2O

C.CrO3+ N2+ H2OD.Cr2O3+ N2+ H2O

【答案】D

【解析】

(NH4)2Cr2O7中N化合價為-3價，Cr為+6價，受熱發(fā)生氧化還原反應。

A選項，CrO3中Cr化合價為+6價，NH3中N化合價為-3價，沒有元素化合價升降，故A不符合題意；

B選項，Cr2O3中Cr化合價為+3價，NH3中N化合價為-3價，只有元素化合價降低，沒有元素化合價升高，故B不符合題意；

C選項，CrO3中Cr化合價為+6價，N2中N化合價為0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低，故C不符合題意；

D選項，Cr2O3中Cr化合價為+3價，N2中N化合價為0價，既有元素化合價升高，又有元素化合價降低，發(fā)生了氧化還原反應，故D符合題意；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：

KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X

（1）該反應的還原劑是_________。

（2）已知0.2 mol KClO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是__________。

（3）根據(jù)上述反應可推知__________________（填寫序號）。

A．氧化性：KClO3＞H3PO4

B．氧化性：H3PO4＞KClO3

C．還原性：PH3＞X

D．還原性：X＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)寫出產(chǎn)生氣體的化學方程式_______；

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____(答一種)；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（　�。�

A.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

B.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

C.蒸發(fā)食鹽溶液實驗后，用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上冷卻

D.用量筒量取一定體積濃硫酸加入容量瓶中，加水至刻度線可以得到稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的意義與作用錯誤的是

A.在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料

B.指導新元素的發(fā)現(xiàn)和全成，預測新元素的性質(zhì)

C.在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料

D.根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5種待檢的溶液，它們分別是：①KCl；②Ba(NO3)2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤FeCl3。若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是（ ）

A.⑤④①③②B.⑤③④②①C.②④③①⑤D.③②④⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是

A.M、N的簡單離子半徑： r（N-）＞r（M2﹣）

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X

C.X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對所配溶液的濃度有何影響(用大"“偏小”或“無影響”填空）。

(1)配制NaOH溶液時，將NaOH固體放在稱量紙上稱量，濃度___。

(2)定容時俯視刻度線，濃度___。

(3) 配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，濃度___。

(4)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，濃度___。

(5)配制一定物質(zhì)的呆濃度的NaCl溶液，葙稱量溶質(zhì)11.7 g，稱量時將NaCl放在右盤稱量，濃度___。

(6)定容搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中有少呈液體從瓶內(nèi)流出，濃度___。

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