20．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　　）
A．只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物
B．質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微粒一定是原子
C．簡(jiǎn)單離子最外層電子數(shù)只能是2或8
D．元素周期表中共有18列，分為16個(gè)族

分析 A、非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間；
B、H2O、HF等均是10核微粒，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，不是原子；
C、短周期元素形成簡(jiǎn)單離子中，H+最外層沒有電子；
D、元素周期表中共有18列，16個(gè)族．

解答 解：A、非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間，所以不一定只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B、H2O、HF、NH3等所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，但不是原子，故B錯(cuò)誤；
C、短周期元素形成簡(jiǎn)單離子中，H+最外層沒有電子，沒有達(dá)到8（或2）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、元素周期表中共有18列，16個(gè)族，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)及原子序數(shù)的變化、原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．從能量的角度看，化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)高低，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
B．水玻璃是硅酸鈉的俗稱
C．單質(zhì)硅是一種重要的半導(dǎo)體材料
D．二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)生成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把海水過濾除雜，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后，剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

回答下列問題：
（1）丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeCl3；
（2）第④步驟操作中用稀H2SO4浸洗的目的是除去銀中過量的鐵；
（3）第⑦步驟操作可提取純I2的兩種方法是升華和萃�。ú灰髮懗鼍唧w步驟）；
（4）檢驗(yàn)得到I2的方法是將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色．
（5）步驟⑥的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g、此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是1：3，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%，C和O原子個(gè)數(shù)比是4：7，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是40，密度是1.79g/L，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)
B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小
C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答：

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═CH2．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）-CHO．
（3）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式；⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：①水解反應(yīng)，⑦氧化反應(yīng)．
（5）與H具有相同官能團(tuán)，且與H的同分異構(gòu)體的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“學(xué)以致用”是我們學(xué)習(xí)的目的，請(qǐng)用我們學(xué)過的知識(shí)解決如下問題：
（1）生活中我們可以用明礬來凈水的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）鋁具有良好的導(dǎo)熱性，且鋁在加熱的時(shí)候能與水反應(yīng)，那鋁鍋可用來煮水的原因：Al具有導(dǎo)熱性；
但鋁鍋卻不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食品是因?yàn)椋篈l與酸、堿均反應(yīng)．
（3）野外作業(yè)中，我們可以用鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉混合物）來焊接有裂縫的鋼軌的原因（用化學(xué)方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）生活中我們很少用純鐵，大都用各種各樣的鋼，原因是鋼的硬度大，性能高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．鐵是一種銀白色金屬
B．鐵在常溫下與水不反應(yīng)，但可在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2
C．常溫下，鐵與濃HNO3、濃H2SO4均不反應(yīng)
D．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黃色

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