可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度（T）的關(guān)系如圖I所示，反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動(dòng)　
D．a(chǎn)+b＞c+d
B

試題分析：由圖像Ⅰ可知，溫度為T(mén)2時(shí)可逆反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，知T2＞T1；溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖像Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，正速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c。A、根據(jù)上述分析知，T2＞T1，Q＜0，錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析知，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C、D為固體，反應(yīng)達(dá)平衡后，增加少量的D，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨的主要反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱為92.4kj），回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨要在高溫、高壓、有催化劑的條件下進(jìn)行，試分析各反應(yīng)條件的作用：A、高溫（500℃）______；B、高壓（5×107pa）______；C催化劑（鐵觸媒）______．
（2）從合成塔中出來(lái)的混合氣體中含15%的NH3，若N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等，則轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；工業(yè)上采用什么方法將氨分離出來(lái)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。
A．消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是      (　　)
A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
C．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體   b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體
系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時(shí)有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能
B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度減小
C．溫度越低，越有利于CO催化加氫
D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原來(lái)的容器中，只加入2mol 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。
A．及時(shí)分離出氣體            B．適當(dāng)升高溫度
C．增大的濃度               D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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