在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應采取的措施是（   ）

A．加水　B．加熱C．加CH3COONa固體D．加很稀的NaOH溶液

BC

解析試題分析：在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，可以加入可以提供CH3COO-的鹽，故選C，加熱可以使平衡向吸熱方向移動，故選B，加水會稀釋使?jié)舛冉档�；加很稀的NaOH溶液，同樣相當于稀釋；故選BC。
考點：電離平衡的影響因素
點評：以下列表歸納了外界條件變化對電離平衡及c(H+)的影響，這里假設弱電解質AB可以電離成(A+)和(B-),且電離過程吸熱，
則

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電離方程式
AB=（可逆反應）=(A+)+(B－)
條件改變內容
v（正），v（逆）關系
平衡移動方向
增大c(AB)
v（正）>v（逆）
向右
減小c(AB)
v（正）<v（逆）
向左
增大c(A+)
v（正）<v（逆）
向左
減小c(A+)
v（正）>v（逆）
向右
增大c(B—)
v（正）<v（逆）
向左
減小c(B—)
v（正）>v（逆）
向右
稀釋溶液
v（正）>v（逆）
向右
升高溫度
v（正）>v（逆）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
（1）組裝完成后，某同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
，其改進方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞
．
（2）改進裝置后，檢查一側裝置的氣密性的方法是
將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣
將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣
．
（3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內氣體讀數(shù)		 反應時間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液		 40mL0.1mol/L
鹽酸溶液		 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
… … …
44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
（4）在實驗數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實驗可得到的結論是（回答出兩點即可）：①
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
；②
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關問題．

（1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
Mg
Mg
，不選其它兩種金屬的理由是
由于Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長
由于Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長
．
（2）實驗原理：（用離子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．
（3）甲同學設計的實驗裝置，乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進．你認為乙同學改進的措施是：
同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
．
（4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應產(chǎn)生H2質量隨時間變化的關系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內HCl的平均反應速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
（5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應產(chǎn)生H2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由
酸溶液的體積
酸溶液的體積
決定．
（7）對鹽酸和醋酸反應圖象的異同，你的解釋是
醋酸中存在電離平衡，反應開始時c（H+）小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等．
醋酸中存在電離平衡，反應開始時c（H+）小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等．
．

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科目：高中化學 來源：2015屆海南三亞一中高二上學期期中考試理科化學試卷（B）（解析版） 題型：選擇題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應采取的措施是 (  ) 

A．加入鹽酸      B．加入NaOH(s)   C．加蒸餾水    D．升高溫度

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東東莞第七高級中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應采取的措施是（   ）

A．加水　           B．加熱             C．加CH3COONa固體  D．加很稀的NaOH溶液

 

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同步練習冊答案
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