Question

6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）寫出E的電子式；F的結(jié)構(gòu)式；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①由B生成C：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②A和新制氯水反應(yīng)：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知能和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的白色晶體是（NH₄）₂SO₃，硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C是BaSO₄，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；BaSO₄；
（2）E是氯化銨，電子式為，F(xiàn)為氨氣，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；
（3）①B是硫酸銨，與鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②氯氣具有強氧化性，可與具有還原性的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

點評 本題為無機框圖推斷題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設(shè)計．