1．某無(wú)色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種，將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后，溶液褪色，把剩余氣體通入裝有空氣的裝置中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)原混合氣體成分判斷正確的是（　�。�
A．肯定有SO2和NOB．肯定沒(méi)有NO2和O2，可能有Cl2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

分析 混合氣體為無(wú)色可以排除有色氣體Cl2和NO2，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，紅棕色的氣體為二氧化氮，說(shuō)明原氣體中一定含有氣體NO，根據(jù)一氧化氮與氧氣能夠反應(yīng)可以排除氧氣，以此解答該題．

解答 解：氣體為無(wú)色，則說(shuō)明不含有黃綠色的Cl2和紅棕色的NO2氣體；
無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，說(shuō)明一定含有SO2氣體；
把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為NO2，說(shuō)明原混合氣體中一定含有氣體NO，由于NO能夠與O2反應(yīng)，則一定沒(méi)有O2，
綜上所述，原混合氣體中一定含有SO2 和NO，一定不存在的氣體為Cl2、NO2、O2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查未知物的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在 N2+3H2═2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并 探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱(chēng)量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任寫(xiě)一個(gè)）．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任寫(xiě)一個(gè)）．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重．E增重bg．可由此進(jìn)一步求 得鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些 數(shù)據(jù)即可．為了快．速．和準(zhǔn)．確．的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是C（填寫(xiě)代號(hào)）
A． 用排水法測(cè)定H2的體積
B． 反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量殘?jiān)馁|(zhì)量
C． 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．已知在金屬活動(dòng)順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．
（1）為了測(cè)定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應(yīng)為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
請(qǐng)回答：
①用鹽酸溶解金屬時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑
②已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被Fe2+還原為Cr3+，則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
③樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）
（2）興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水SnCl4．已知SnCl4易水解

①按氣流方向各接口的正確連接順序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸氣進(jìn)入裝置E內(nèi)，使SnCl4水解．
③NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于苯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
B．可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同
C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品．

（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退畡t轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N-N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)（ii），達(dá)到平衡后測(cè)得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)（ii）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；
②測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖1所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB
A．升高溫度，反應(yīng)（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應(yīng)（i）的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ii）的正反應(yīng)速率增大
C.900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)（i）平衡逆向移動(dòng)
D.800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)（i）進(jìn)行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①b極為電池的正極；
②a極的電極反應(yīng)方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
③以該燃料電池為電源，用惰性電極電解400mL足量KC1溶液一段時(shí)間，當(dāng)消耗O2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液pH=14．（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有廣闊的前景，例如目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）從節(jié)約成本的角度考慮，試劑①可以選用Ca（OH）2 （填化學(xué)式）．
已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．現(xiàn)在25℃條件下，加入試劑①調(diào)節(jié)下鹽鹵中的c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L，則此時(shí)溶液的pH不小于11．
（2）從操作①得到的Mg（OH）2沉淀中可能混有少量的Ca（OH）2，除去少量該物質(zhì)的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）2
（3）MgCl2溶液可以轉(zhuǎn)變成MgCl2•6H2O 晶體，操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）MgCl2•6H2O 晶體經(jīng)操作③脫水可制無(wú)水MgCl2，但加熱脫水時(shí)需在HCl氣體 氣氛中進(jìn)行，原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl   （用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?br />（5）經(jīng)研究，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，選取石墨和不銹鋼做電極材料，用電解的方法完成了操作④；
①通入O2的一極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=H2O；
②不銹鋼電極做陰 極（填電極名稱(chēng)）；
③若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛．
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖 1所示．
①第一電離能：磷＞硫；電負(fù)性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．
③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖2所示，沸點(diǎn)：PH3＜NH3其原因是NH3分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，分子間作用力不斷增強(qiáng)．
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為Fe3N．
（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示．
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為（極性）共價(jià)鍵．
②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖4所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化鋁晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y的單質(zhì)易溶于水

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