下列化合物中，屬于鹽的是（　�。�
A、H2O
B、Na2CO3
C、HNO3
D、KOH
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：鹽是能電離出金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物，據(jù)此回答．
解答： 解：A、水屬于氧化物，不屬于鹽，故A錯誤；
B、碳酸鈉能電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，故B正確；
C、硝酸能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故C錯誤；
D、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，屬于堿，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生鹽的概念以及物質(zhì)的分類知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ?mol-1．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列敘述正確的是（　�。�
容器
編號		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體
系能量的變化
N2H2NH3
 ①130放出能量：23.15 kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
A、容器①、②中反應(yīng)達(dá)到平衡時所用的時間相等
B、平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為12.5%
C、容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D、若容器①體積為0.2 L，則平衡時放出的熱量＞23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A、都不穩(wěn)定，密封靜置，會產(chǎn)生沉淀
B、都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、分散質(zhì)微粒都可以透過濾紙
D、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、44 g CO2中含有2 mol C
B、O2的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
C、18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
D、將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g
C、2gH2所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法可稱為
 
．
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．
物質(zhì)
類別		酸堿鹽氧化物
化學(xué)式
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（吸熱或放熱）；且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）后，達(dá)到平衡后混合物顏色
 
；而維持器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣，最后混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
C、無法計算原混合物的質(zhì)量a
D、此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、E是生活中常見的兩種有機(jī)物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）B的電子式是
 
．
（2）E的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→D
 
   ②B→C
 

（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量
 
 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F，則F的產(chǎn)率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）
（6）下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是
 

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點
B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色
C． 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等
D．由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的
E．分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的B耗氧量相等
F．在 A+E→F轉(zhuǎn)變中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子來至于A．

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