Question

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�

• A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="lfrzvvp" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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  2

• B、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?S）
• C、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
              2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol）  1      1        0
變化量（mol） 0.6    0.3      0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7       0.3
A、將容器體積變?yōu)?0L，依據(jù)增大一倍，濃度減小一半，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行；
B、反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算分析；
C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
D、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
              2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol）  1      1        0
變化量（mol） 0.6    0.3      0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7       0.3
A、將容器體積變?yōu)?0L，依據(jù)增大一倍，濃度減小一半，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度小于原來的

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，故A錯誤；
B、X濃度變化表示的反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.6mol 5L

60s

=0.002mol/（L?S），故B錯誤；
C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算分析，主要是影響平衡因素的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．