9．如圖是四種短周期元素在元素周期表中的相對位置，其中X和Y原子的質(zhì)子數(shù)之和為（10n+m）、Z和W原子的核外電子數(shù)之和為（10m+n）（m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　　）
XY 
 ZW
A．X、Y、W三種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物的水溶液堿性最強(qiáng)
B．XW2的電子式為
C．實(shí)驗(yàn)室制備YO2和WO2的發(fā)生裝置都可用
D．W和Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液溶解鐵，表現(xiàn)出的性質(zhì)相同

分析 由圖中四種短周期元素在元素周期表中的相對位置，可知X、Y為第二周期元素，其中X和Y原子的質(zhì)子數(shù)之和為（10n+m）≤7+8=15，則n=1符合，Z和W原子的核外電子數(shù)之和為（10m+n）≤16+17=35，即10m≤3.4，則m=3符合題意，即X和Y原子的質(zhì)子數(shù)之和為13，Z和W原子的核外電子數(shù)之和為31，Y、Z為同主族元素，則X為C，Y為N，Z為P，W為S符合質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及位置關(guān)系，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：由圖中四種短周期元素在元素周期表中的相對位置，可知X、Y為第二周期元素，其中X和Y原子的質(zhì)子數(shù)之和為（10n+m）≤7+8=15，則n=1符合，Z和W原子的核外電子數(shù)之和為（10m+n）≤16+17=35，即10m≤3.4，則m=3符合題意，即X和Y原子的質(zhì)子數(shù)之和為13，Z和W原子的核外電子數(shù)之和為31，Y、Z為同主族元素，則X為C，Y為N，Z為P，W為S，
A．X、Y、W三種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物甲烷不溶于水，Y的氫化物為氨氣，其水溶液堿性最強(qiáng)，W的氫化物為硫化氫，其水溶液顯酸性，故A錯誤；
B．XW2的電子式為，X、W之間為兩對共用電子對，故B錯誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制備NO2（Cu和濃硝酸反應(yīng)）和SO2（硫酸與亞硫酸鹽）的反應(yīng)均為固體與液體反應(yīng)，且不需要加熱，則發(fā)生裝置都可用，故C正確；
D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸與Fe反應(yīng)生成硝酸鹽、NO和水，硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，性質(zhì)不完全相同，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)及元素的位置關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比為（　�。�
A．1：1B．10：1C．＜10：1D．＞10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是常見金屬元素．其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
   XX一種核素在考古時常用來堅(jiān)定一些文物的年代
   YY基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
   ZZ是所在周期的單核離子中半徑最小
   WW的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
   TT有多種氧化物，其中一種純凈的氧化物可用來作錄音磁帶和
電訊器材的原材料
（1）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞C＞Al（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是H-O．
（2）T2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2中沸點(diǎn)較高的是H2O2，兩者沸點(diǎn)相差很大的原因是H2O2分子之間存在氫鍵，而C2H2分子之間為范德華力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．按系統(tǒng)命名法命名時，的主鏈碳原子數(shù)是（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．塑化劑又稱增塑劑，是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)．
已知：①$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$②$\stackrel{KMnO/H-}{→}$
  DEHP（C24H38O4）是增塑劑的一種，可通過下列流程制備，其中A的主鏈上有6個碳原子，D是對二甲苯的一種同分異構(gòu)體，E的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）3-甲基庚烷的某同分異構(gòu)體分子中只存在1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，用系統(tǒng)命名法命名為2，2，3，3-四甲基丁烷
（2）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式，請注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型．
B→C：；反應(yīng)類型：取代反應(yīng)；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是；DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）F是E的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；  b．遇FeCl3溶液呈紫色；  c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫出F分子中官能團(tuán)的名稱為（酚）羥基、羧基、羰基；
（5）G與E形成的混和物，只要物質(zhì)的量一定，不論二者比例如何，燃燒耗氧是一定值．則滿足條件的相對分子質(zhì)量最小的G的分子式為C5H10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出以CH2ClCH2CH2CH2OH為原料制備的各步反應(yīng)方程式：
①2CH2ClCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2CHO+2H2O、2CH2ClCH2CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2COOH；
②CH2ClCH2CH2COOH+2NaOH→HOCH2CH2CH2COONa+NaCl+H2O；
③HOCH2CH2CH2COONa+HCl→HOCH2CH2CH2COOH+NaCl；
④HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)或過程需要吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H-HB．H-Cl→H+Cl
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在復(fù)雜的混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含有FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
B．在含有Ag+、Fe3+、Cu2+ 的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、Fe3+
C．在含有NH4 +、H+、Al3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、NH4 +、Al（OH）3
D．在含有Ca（OH）2、NaOH的溶液中，緩慢通入CO2：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X和Y原子的電子層數(shù)相等D．X的原子半徑比Y的大

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