一定溫度一定容積下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2同時(shí)生成2n mol AB
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n mol B2

C

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2同時(shí)生成2n mol AB，反應(yīng)方向相同，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B、反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2，反應(yīng)方向相反且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n mol B2，反應(yīng)方向相同，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 
A                      B                     C                    D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗2 mol NH3
B．形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是   

A．當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?p2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大 
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體 
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時(shí),改變下列條件會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是
①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大　④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大

A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
D．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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