Question

對(duì)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2
2. B.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
3. C.
   NO₂是氧化劑，H₂O是還原劑
4. D.
   在反應(yīng)中若有6mol NO₂參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

Answer 1

A
分析：該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
解答：A．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，故A正確；
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)中若有6mol NO₂參與反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素只有N元素，為易錯(cuò)點(diǎn)．