【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性：Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑

【答案】D

【解析】由轉化關系圖分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為C＞O，故A錯誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯誤；C．a燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，故C錯誤；D．Na2O2與水或CO2反應時，均既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤不僅是重要的能源，也是化學工業(yè)的重要原料。下圖為以煤為原料合成TNT和高聚物F的路線。

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是_______。

A.操作1是煤的干餾

B.煤的氣化是化學變化，煤的液化是物理變化

C.煤中含有苯和二甲苯，所以煤干餾可得到苯和二甲苯

（2）由生成烴A的反應類型是_______________，TNT的核磁共振氫譜有________組峰。

（3）C的結構簡式是________________。

（4）含有苯環(huán)的有機物分子式為C8H9Cl，苯環(huán)上有3個取代基的同分異構體的數(shù)目為________種。

（5）E是1,3-丁二烯，F(xiàn)是高分子化合物，D與E反應的方程式是_____________________________。

（6）請寫出以乙酸和為原料制備化工產品的合成路線_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100個氨基酸共含有116個羧基和106個氨基，這些氨基酸縮合成6條多肽鏈時共含有—NH2個數(shù)是(　　)

A. 6 B. 12 C. 22 D. 100

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【題目】把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是 （　�。�

A.鹽酸B.氯化鈉溶液C.氯化銅溶液D.氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯又名安脈生，在臨床上主要用于治療腦動脈硬化。環(huán)扁桃酯的一種合成路線如下所示：

完成下列填空：

（1）寫出反應類型：①_______________ ⑤_______________。

（2）寫出反應②的化學方程式。 ___________________

（3）反應⑤中另一反應物F的結構簡式為__________________。

（4）檢驗D是否已經(jīng)完全轉化E的操作是_________________________。

（5）寫出一種滿足下列條件E的同分異構體的結構簡式。________________

i. 能發(fā)生水解反應 ii. 苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

（6）苯乙酮（）是工業(yè)上合成E的原料之一。設計一條由苯乙酮為原料合成聚苯乙烯（）的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB ）______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不屬于化學變化的是

A.人工固氮B.白磷自燃C.鐵的銹蝕D.碘的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，可以作為證據(jù)的事實是( )

①苯是無色易揮發(fā)的液體；

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

③和是同一種物質。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B. M、N 兩點所示的溶液中，水的電離程度相同

C. Q點消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積

D. N 點溶液加水稀釋，減小

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