一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器中的壓強不變
B、2 mol H-O鍵斷裂的同時1 mol H-H鍵形成
C、c（CO）=c（H2）
D、密閉容器的容積不再改變
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷．
解答： 解：A．一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量增加，壓強增大，保持恒壓，容器中的壓強始終不變，不能說明反應(yīng)到達平衡，故A錯誤；
B．?dāng)嗔?mol H-O鍵同時生成l molH-H鍵，都是正反應(yīng)方向，無法說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終c（CO）=c（H2），不能說明反應(yīng)到達平衡，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器容積不變，說明容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積變化的恒壓容器中，可以用體積變化來判斷是否達到平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機化合物A，分子式為C8H9Cl，其苯環(huán)上的一溴代物只有三種，該物質(zhì)能發(fā)生下列一系列變化

（1）反應(yīng)②的條件
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 

B→C：
 

C→D：
 

B+D→E：
 

（3）B的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)側(cè)鏈上有二個取代基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2、不能使FeCl3溶液顯紫色的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol-1，一定條件下，將2mol A和1mol B放入一體積可變的密閉容器中，測得容器體積為200L，一段時間達平衡后，測得體積變?yōu)?40L，下列說法不正確的是（　　）
A、平衡時A的轉(zhuǎn)化率為90%
B、若要使達到平衡時的各氣體的物質(zhì)的量與題目的平衡相同，可充入2mol C和2mol D
C、在相同條件下，按2：1充入A和B，平衡時容器體積為210L，則充入A的物質(zhì)的量為3mol
D、相同條件下，若充入4mol C和2mol D，達平衡時放出能量1.8QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學(xué)組成可表示為[Fe2（OH）n（SO4）3-
n
2
]m．某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程（已知SO3的熔點為16.8℃）．
試劑：1.0mol?L-1的鹽酸、1.0mol?L-1的KMnO4溶液、0.1mol?L-1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水．
（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是
 
．
（2）固體產(chǎn)物成分的探究
實驗設(shè)計
實驗步驟現(xiàn)象
步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0mol?L-1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色
步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色
步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L-1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去
思考與判斷
根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是
 
；步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氣體產(chǎn)物成分的探究（不考慮水蒸氣）
提出假設(shè)
假設(shè)1：所得氣體的成分是SO3；
假設(shè)2：所得氣體的成分是SO2、O2；
假設(shè)3：所得氣體的成分是
 
．
設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)
按下表的實驗步驟寫出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化①若
 
，則
 
成立
②若
 
，則
 
成立
步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1mol?L-1的BaCl2溶液，充分振蕩
結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論
 
（填①或②）
①若
 
，則
 
成立
②若
 
，則
 
成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）寫出對苯二甲酸與乙二醇合成聚酯纖維（滌綸）的化學(xué)方程式：
 
．
（二）液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ最多可與
 
 mol NaOH溶液反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出滿足條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（提示：含有-CHO的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）
（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是
 
（填字母）．
A．屬于烯烴類                    B．不能和乙醇反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)且生成有機物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

18g某混合氣體通過足量的Na2O2固體充分反應(yīng)后固體增重2g，則該混合氣體不可能是（　�。�
A、H2O、O2
B、CO2、H2
C、CO2、H2O、O2
D、CO2、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用單線橋表示下列方程式；
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子有三個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣；B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)．C元素的正三價離子的d軌道是半充滿的．D元素易成負(fù)一價離子．
（1）A元素位于第
 
周期
 
族，A的最高價氧化物分子式為
 
，對應(yīng)水化物分子式為
 
．
（2）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：
 

（3）C2+的電子排布式為
 

（4）四種元素中電負(fù)性最大的元素是
 
，第一電離能最小的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出B中官能團的名稱：
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案