下列說(shuō)法正確的一組是(　　)

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)

②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1

④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥                              B.②④⑤⑥

C.只有⑤                                D.只有⑥


選C。CaCO3、BaSO4雖不溶于水,但它們是強(qiáng)電解質(zhì),故①錯(cuò);絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì),故②錯(cuò);0.5 mol·L-1一元強(qiáng)酸中氫離子濃度為0.5 mol·L-1,一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol·L-1,故③錯(cuò);如0.000 01 mol·L-1鹽酸中氫離子濃度小于1 mol·L-1CH3COOH中氫離子濃度,故④錯(cuò);熔融的純硫酸不導(dǎo)電,故⑥錯(cuò)誤;⑤正確。綜上所述,選C。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

[實(shí)驗(yàn)一]　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　　　和　      。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　　　(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

[實(shí)驗(yàn)二]探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度(mol·L-1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:                                   　。

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

[實(shí)驗(yàn)三]　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案:　                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是(   )

A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.X元素有－3、＋5兩種化合價(jià)

C.X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)

D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


納米材料具有一些與傳統(tǒng)材料不同的特征，具有廣闊的應(yīng)用前景。下列關(guān)于納米材料基本構(gòu)成微粒的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．三維空間尺寸必須都處于納米尺寸

B．既不是微觀粒子也不是宏觀微粒

C．是原子排列成的納米數(shù)量級(jí)原子團(tuán)

D．是長(zhǎng)程有序的晶狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與等離子體無(wú)關(guān)的是(　　)

A．等離子體顯示器

B．日光燈和霓虹燈

C．把水溫升高到幾千攝氏度

D．液晶顯示器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　)

A.Na+、K+、、Cl-

B.Cu2+、K+、、

C.H+、K+、、Cl-

D.Mg2+、Na+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽(yáng)離子

K+　Na+　Cu2+　Al3+

陰離子

　　　OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒?D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,只有A中放出無(wú)色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

(1)寫出B、D的化學(xué)式:B　　 　　,D　         。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學(xué)式為　　　　　 　　　。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　　mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                           。再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現(xiàn)              現(xiàn)象，然后分液。從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是            ；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。從分液漏斗上口倒出的上層液體是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是

選項(xiàng)

X

Y

A

NH3

CO2

B

Cl2

CO2

C

SO2

NO2

D

Cl2

SO2

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