【化學----選修有機化學基礎(chǔ)】1,4- 二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷:
友情提示:格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
回答下列問題:
(1)D的官能團的名稱為 。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為 、 。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣___________mol。
(4)請寫出反應(yīng)①的化學方程式____________________。
(5)化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學方程式___________________________。
(6)芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為1:1,寫出其結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對四組無色透明溶液進行離子檢驗,四位同學各鑒定一組,他們的實驗報告的結(jié)論如下,其中可能正確的是( )
A.Mn、K+、S2-、Na+ B.Mg2+、N、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、C D.Na+、OH-、Cl-、N
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:
①該反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。
②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。
③用單線橋法標出點子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請完成下列各題:
①該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是 。
②該反應(yīng)中1mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。
③當有0.1molHNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是 L。
④請把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:
□______+□______=□______+□______+□______+□
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
丙酮(C3H60)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1g/mL,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,你認為下列方法中最為合理的是( )
A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是( )
A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CH4 D.CaCO3
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上月考四化學試卷(解析版) 題型:選擇題
我國有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法正確的是( )
A.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)
B.①只發(fā)生了化學變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C.③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D.④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷(解析版) 題型:實驗題
定量分析是化學實驗中重要的組成部分。
Ⅰ.中和熱的測定:
(1)在實驗室中,用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm3,生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g•℃),實驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式(寫出最后結(jié)果)△H=__________KJ/mol。
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式 。
Ⅱ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。
(1)滴定原理為: (用離子方程式表示)。
(2)滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達到滴定終點時的顏色變化為 。
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。
(4)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
(5)寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式:C= mol/L。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);則下列有關(guān)說法正確的是
A.如改變體系溫度,體系顏色一定發(fā)生變化
B.如僅僅改變濃度這一條件,使得體系顏色加深,則上述平衡一定正移
C.繼續(xù)充入HI氣體,則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
D.溫度不變時,當體系顏色變淺,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”
B.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,起到凈水作用
C.當光束通過硫酸銅溶液時可看見一條光亮的通路
D.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大于10﹣7m
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