下列方程式中，屬于電離方程式并且書寫正確的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、NH3?H2O?NH4++OH-
C、NH3+H+=NH4+
D、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，強電解質完全電離，弱電解質部分電離，多元弱酸分步電離．
A．該方程式為碳酸氫根離子的水解方程式；
B．一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，該方程式為氨水的電離方程式；
C．該方程式為氨氣與酸反應的方程式；
D．該方程式為碳酸氫根離子與堿反應的方程式．
解答： 解：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸，該方程式為碳酸氫根離子的水解方程式，故A錯誤；
B．NH3?H2O是弱電解質部分電離用可逆號表示，離子方程式為：NH3?H2O?OH-+NH4+，故B正確；
C．氨氣不能電離，氨氣（NH3）易與酸反應，如NH3+HCl=NH4Cl，離子反應為NH3+H+=NH4+，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子電離成碳酸根離子和氫離子，所以該反應不屬于電離方程式，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電離方程式正誤的判斷，注意把握強電解質、弱電解質和多元弱酸的電離方程式的書寫方法，明確發(fā)生的化學反應及電離方程式的特點是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2+9H2O的反應中，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比是（　　）
A、5：8B、5：4
C、5：3D、3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有CH4和NH3，已知它們所含氫原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為（　　）
A、4：3B、5：4
C、4：5D、3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A、150 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液
B、75 mL 1 mol?L-1氯化亞鐵溶液
C、50 mL 3 mol?L-1氯酸鉀溶液
D、25 mL 1.5 mol?L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的量的說法正確的是（　�。�
A、物質的量是國際單位制中的一個基本物理量
B、物質的量可以用符號mol表示
C、摩爾是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的重要物理量
D、1 mol O3含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)題目要求書寫化學用語
（1）寫出符合SO42-+Ba2+=BaSO4↓的化學方程式
 

（2）寫出實驗室制二氧化碳的離子方程式
 

（3）氯水滴入硝酸銀溶液的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A、堿性氧化物   氧化鐵   Fe3O4
B、酸性氧化物   碳酸氣   CO
C、酸   硫酸   H2S
D、鹽   純堿   Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）．
②若溫度T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；狀態(tài)D時，V正
 
V逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的分子量相等，可用以下方法合成：
（1）請寫出：有機物的名稱：A
 
，B
 
．
（2）化學方程式：A+D→E
 
，B+G→F
 
．
（3）X反應的類型及條件：類型
 
，條件
 
．
（4）E和F的相互關系屬
 
（多選扣分）．
①同系物     ②同分異構體　　 ③同一種物質　　 ④同一類物質．

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