Question

1．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出C、D的元素名稱：C鈉 D氯．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：
①C+B=2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
②上述黃色固態(tài)物質(zhì)與B的常見(jiàn)氫化物反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、黃色固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)1mol時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．
（3）C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，A和C原子最外層只有一個(gè)電子，說(shuō)明A和C為第ⅠA族元素，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，則C為Na元素，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，可知B為O元素，生成的淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，應(yīng)為氫氣與氯氣的反應(yīng)，則A為H元素，D為Cl元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，A和C原子最外層只有一個(gè)電子，說(shuō)明A和C為第ⅠA族元素，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，則C為Na元素，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，可知B為O元素，生成的淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，應(yīng)為氫氣與氯氣的反應(yīng)，則A為H元素，D為Cl元素．
（1）由以上分析可知，C、D的元素名稱分別為鈉、氯，
故答案為：鈉；氯；
（2）①鈉在加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]×N_Amol^-1=N_A，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；N_A；
（3）C鈉元素，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，
故答案為：；第三周期第ⅤⅡA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度不大，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．