Question

分別含有下列4種雜質的純堿樣品，當含雜質的質量分數(shù)相同時，取等質量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（　　）

雜質：①NaOH；②Ca（OH）₂；③NaHCO₃；④CaCO₃．

A．

①②④③

B．

③④①②

C．

②①④③

D．

④③②①

Answer 1

考點：

化學方程式的有關計算．.
分析：	當所含雜質的質量分數(shù)相同時，取等質量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應，即雜質的質量相等，發(fā)生相關反應方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，結合方程式即可判斷；
解答：	解：當所含雜質的質量分數(shù)相同時，取等質量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應，即雜質的質量相等，設雜質的質量為m，則 ①NaOH+HCl=NaCl+H2O； 40g    1mol m      mol ②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； 74g       2mol m         mol ③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；   84g    1mol        m    mol ④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100g   2mol m      mol 鹽酸的濃度相同，同等質量情況下，所消耗鹽酸體積由多到少的順序是：②＞①＞④＞③， 故選C．
點評：	本題主要考查了化學計算，解答本題要善于發(fā)現(xiàn)物質之間反應時的對應關系，然后再根據(jù)相關數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．