下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

　

B．

棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）⇌N2O4 （g））

　

C．

煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

　

D．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率


考點：

化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：

化學平衡專題．

分析：

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答：

解：A．因為氨水中存在一水合氨的電離平衡，向滴加酚酞的氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度降低，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．煅燒粉碎的硫鐵礦增大反應接觸面積，加快反應速率，利于SO2的生成，不存在平衡移動，所以不能用勒夏特里原理解釋，故C選；

D．存在2SO2+O22SO3，過量的空氣使平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選C．

點評：

本題考查化學平衡移動，明確存在的化學平衡及平衡影響因素是解答本題的關鍵，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說法正確的是                                             （      ）

容器

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A、該反應的正方向應為吸熱反應   

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36．常溫時下列有關說法正確的是                                                               （　　）

    A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

    B．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35 mol/L

    C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

    D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

　

B．

X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍

　

C．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

　

D．

若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）

　

A．

10%

B．

20%

C．

40%

D．

50%

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

②用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次

③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號填寫）　　

（2）上述②操作的目的是　　

（3）實驗中用左手控制　　（填儀器及部位），眼睛注視　　，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是　　．

下列操作，對測定結(jié)果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶　　．

（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度　　

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

HNO2的電離平衡常數(shù)是③

B．

HNO2的電離平衡常數(shù)是①

　

C．

HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．

HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol•L﹣1的一元酸HA與b mol•L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）

　

A．

a=b

　

B．

混合溶液的pH=7

　

C．

混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1

　

D．

混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：


C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL．下列說法錯誤的是（）

    A． 在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應

    B． 試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

    C． 反應后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

    D． 反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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