Question

火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO₃），鞭炮中含有火藥，點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在這個(gè)反應(yīng)中，______元素化合價(jià)升高，______（得到或失去）電子，元素被______（氧化或還原），是______（還原劑或氧化劑）；______元素化合價(jià)降低，______（得到或失去）電子，元素被______（氧化或還原），是______（還原劑或氧化劑）．

Answer 1

2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合價(jià)由0價(jià)→+4價(jià)，失電子作還原劑，被氧化，而硫元素的化合價(jià)由0價(jià)→-2價(jià)，得電子被還原，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià)，得電子被還原，即S、N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，
故答案為：C；失去；氧化；還原劑；S、N；得到；還原；氧化劑．