【題目】某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。

陽(yáng)離子

K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋

陰離子

OH－、Cl－、CO、SO

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱)：

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO

B. 原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO

C. 濾液A中可能含有K＋

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

【答案】B

【解析】某溶液中只含如表離子中的幾種(不考慮水的電離與離子水解)，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，試液中加入過(guò)量稀硫酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含Al02-、CO32-、SiO32-，然后向溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液產(chǎn)生氣體A，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，能氧化還原性離子，A為NO，則原溶液中含有Fe2+，則原溶液中不含OH-；濾液A中加入過(guò)量NaOH，產(chǎn)生氣體B，B為氨氣，則原溶液中含有NH4+；各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1，已經(jīng)確定含有的陽(yáng)離子為Fe2+、NH4+，而陰離子只能含有Cl-、SO42-，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B為氫氧化鐵，濾液B中含有氫氧化鋇，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸鋇。A．由于開(kāi)始時(shí)加入了稀硫酸，通過(guò)沉淀A無(wú)法判斷原溶液中是否含有SO42-，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故B正確； C．濾液A中含有Cl-，但一定不存在K+、Al3+，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸鋇，原溶液中一定不存在鎂離子，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無(wú)明顯不同的是（ ）

A.Mg2+和Al3+B.Fe2+ 和Fe3+ C.Fe2+和Mg2+ D.Cu2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)?/span>變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程，以探究外界條件對(duì)平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時(shí)容器的體積為1L。

①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜?/span>體積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是______________

a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系：B<C

c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了強(qiáng)化安全管理，某油庫(kù)引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2溶液中通過(guò)lmol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己醇()常用來(lái)制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共平面

B. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2

D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振譜中給出的信號(hào)有兩個(gè)，如圖①所示：

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號(hào)只有一個(gè)的是 。(填序號(hào))

A．CH3CH3

B．CH3COOH

C． CH3OH

D． CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2， A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有 種信號(hào)。

（3）在常溫下測(cè)得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H 原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生 種信號(hào)，強(qiáng)度比為 。

（4）在常溫下測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為9：1，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其名稱為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里

C．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵 D．不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)需氧量(chemical oxygen demand，簡(jiǎn)稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化一升污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L－1)計(jì)算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固體配制成100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反應(yīng)完，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(已知K2Cr2O7和有機(jī)物反應(yīng)時(shí)被還原為Cr3＋，K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294)

(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L－1。

(2)求該湖水的COD為____________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去鐵粉中混有的少量鋁粉，所選試劑和操作都合理的是

A.稀硫酸，蒸發(fā)B.NaOH溶液，過(guò)濾

C.NaOH溶液，分液D.鹽酸，過(guò)濾

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同步練習(xí)冊(cè)答案