實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0．224 L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

A．0．02 mol B．0．01 mol C．0．04 mol D．無(wú)法計(jì)算

A

【解析】

試題分析：濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，反應(yīng)方程式為：4HCl+MnO4=MnCl2+Cl2↑+2H2O，參與反應(yīng)的鹽酸為4mol，其中被氧化的鹽酸為2mol，則有

Cl2~2HCl

=0.01mol0.02mol

故本題選擇A。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 試題屬性
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（6分）直接填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L某氣體的質(zhì)量為8.1 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol。

（2）某塊光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為 mol。

（3）11.2 g 鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

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下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.氧化鈣溶于水 B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.碳酸鈣受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判斷正確的是:

A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24 L O2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0．1mol

D．通常所說(shuō)的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液

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對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

A．鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體

B．鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體和黑色顆粒

C．將過(guò)量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先無(wú)明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀

D．將過(guò)量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開(kāi)始幾乎不會(huì)產(chǎn)生氣體，后來(lái)出現(xiàn)大量氣體。

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鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是

A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的硬度小

C．鈉的密度小 D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑

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近年來(lái)，我國(guó)對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒�。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）—— CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+

（1）配平、完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移情況 。

（2）此反應(yīng)的氧化劑是 ，上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性

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（14分）草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸。

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）圖示①②的氧化—水解過(guò)程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置B的名稱 ，B裝置的作用是 。

（2）圖示①②的氧化—水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng) 溫度為 ，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是 。

（3）要測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7．200g制備的草酸晶體溶于適量水配成 250mL溶液，取25．00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0．1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25．00mL草酸溶液的儀器是 ，

②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果 。（填“偏高”“偏低”或“沒(méi)有影響”）

③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是： 。

④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20．00mL，則草酸晶體的純度為 。

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粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，除Fe2+的離子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3

C．由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失

D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時(shí)Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2還未開(kāi)始沉淀

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