Question

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。

（2）①、③反應(yīng)的離子方程式：

①_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

（3）有人認(rèn)為③用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為______。該離子反應(yīng)方程式為：________。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 Al2O3＋2OH-＝AlO2-＋H2O AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓ CO2 AlO2- +CO2＋2H2O＝Al(OH) 3↓+HCO3-

【解析】

根據(jù)氧化鋁、氧化鐵的性質(zhì)分析；根據(jù)離子反應(yīng)條件分析；

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3．H2O，
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
(2)由上述分析可知，B為Al2O3，則反應(yīng)①為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反應(yīng)③為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
(3)反應(yīng)③中使用鹽酸的量不容易被控制，易過(guò)量，是生成的氫氧化鋁溶解，所以可以向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體，離子方程式為：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-。