【題目】3.20gNaOH固體露置于空氣中一段時間后，部分變質(zhì)，質(zhì)量變?yōu)?/span>6.24g。加水溶解，將溶液分為兩等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為1.97g，另一份逐滴滴加1mol·L1鹽酸，起初無氣體生成，鹽酸加入30mL時，開始產(chǎn)生氣體，最終產(chǎn)生標準狀況下的224mL氣體(假設氣體全部逸出)。下列說法正確的是（ ）

A.滴加鹽酸時，第一步反應為CO32-+H+=HCO3-

B.變質(zhì)后固體成分為Na2CO3和NaHCO3

C.變質(zhì)后固體中Na2CO3的質(zhì)量m(Na2CO3)=1.06g

D.變質(zhì)后固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)w(NaOH)=25.6%

【答案】D

【解析】

3.20gNaOH固體露置于空氣中一段時間后，部分變質(zhì)，質(zhì)量變?yōu)?/span>6.24g，加水溶解，將溶液分為兩等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成1.97g BaCO3沉淀，其物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)反應方程式：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，n(Na2CO3)=0.01mol，則原混合物中n(Na2CO3)=0.02mol，其質(zhì)量為m(Na2CO3)=2.12g；另一份加入1mol·L1HCl，剛開始無氣體產(chǎn)生，發(fā)生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗鹽酸的體積為30mL，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.03mol，接著加入鹽酸，發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成0.01molCO2，消耗的鹽酸為0.01mol，總共消耗0.04mol鹽酸，NaOH消耗0.02mol鹽酸，根據(jù)反應方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=0.02mol，則加水溶解后的混合物中n(NaOH)=0.04mol，m(NaOH)=1.6g，所以碳酸氫鈉的質(zhì)量為：m(NaHCO3)=(6.24-2.12-1.6)g=3.72g，所以變質(zhì)后固體成分為NaOH、Na2CO3 和NaHCO3。

A. NaOH固體露置于空氣中一段時間后，部分變質(zhì)，所以滴加鹽酸時，第一步反應為：OH-+H+=H2O-，A錯誤；

B. 根據(jù)上述分析，變質(zhì)后固體成分為NaOH、Na2CO3 和NaHCO3，B錯誤；

C. 加水溶解，將溶液分為兩等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應為：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，生成1.97g BaCO3沉淀，其物質(zhì)的量為0.01mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，所以加水溶解后的混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.02mol，變質(zhì)后固體中Na2CO3的質(zhì)量m(Na2CO3)=2.12g，C錯誤；

D. 變質(zhì)后固體中NaOH的質(zhì)量為1.6g，NaOH的質(zhì)量分數(shù)：，D正確；故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:

（1）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________（填序號）；

（2）常溫下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用離子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2，則a:b=________。

（5）已知：a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。

II：25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。

（7）由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，25℃時，pH=3的HA溶液的電離度為______________。

（8）b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現(xiàn)在圖中的位置_________（填“b點前” “b點”或“b點后”），溶液呈中性時，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）

B. H2C2O4的第一步電離，平衡常數(shù)為10-1.2

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.室溫下，將0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH=2

B.室溫下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1

D.加熱蒸餾水時，水的離子積常數(shù)Kw增大，c(H+)逐漸增大，c(OH)逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題：

（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點)。

②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O

B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分數(shù)如下圖。

①高溫下該反應能自發(fā)進行的原因是______________，930K時的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

②請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。

③在700～1100K內(nèi)，同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結(jié)合（2）提供的反應分析，其原因可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學原理，完成下列各題

(1)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為____kJ/mol。

化學鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/(kJ/mol)

436

a

945

(2)25 ℃時，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

(3)向含有BaSO4的飽和溶液中

①加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

②若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2+)將__________。

(4)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為___________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL (標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法錯誤的是

A. 一段時間后，鋅片逐漸溶解，質(zhì)量減小

B. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

C. 將銅片換成石墨棒，燈泡亮度不變

D. 銅不參與氧化還原反應，只起導電作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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