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（14分）下圖是有關(guān)硫及其化合物的實驗裝置：

實驗中用到的實驗試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新開封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液。
在實驗開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì)。試回答：（有編號的必須填編號）
（1）A中分液漏斗盛放的試劑是          。
（2）B中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
（3）E（啟普發(fā)生器）中盛有的兩種試劑是                 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                   。
（4）如果A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時，在D中反應(yīng)的離子方程式是                                                    。
（5）D的作用是                      ，C的作用是                        。

（1）① （2） 2:1 （3）③⑤ FeS+ 2H⁺= H₂S↑+Fe²⁺
（4）SO₂+ 2OH^-= SO₃^2-+H₂O （5）吸收尾氣安全瓶作用

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水

溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)
滴定次數(shù)	待測草酸溶液體積(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是                      。
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=         。
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：
KMnO₄+ H₂C₂O₄+ H₂SO₄— K₂SO₄+ MnSO₄+ CO₂↑+ H₂O（請配平）。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下：
(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
②	2mL 0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
③	2mL 0.2 mol·L^－1L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液、少量催化劑

該實驗探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
(2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速

率的大小。取兩支試管各加入2

0.1

H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4

0.1

KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（一）補全以下檢驗混合物中存在K₂CO₃的實驗步驟及相關(guān)現(xiàn)象
1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗
2._________________________________________則一定存在K⁺;
3.___________________________________________________則一定存在CO₃^2—。
（二）測定K₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是
                                                                        。
(2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)       (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進(jìn)方案是                                       。
(3)丙同學(xué)用圖3裝置測定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                                                  ；
Ⅱ
Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是。
（3）欲利用此反應(yīng)測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法	需測定的數(shù)據(jù)
①	測定產(chǎn)生的H₂的體積
②

[實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實驗三]請設(shè)計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－¹NaOH溶液、1 mol·L^－¹HCl溶液、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（可填滿、可不填滿）

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
……

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
（一）該同學(xué)利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱。

（1）實驗裝置的連接順序是：A→ → → → C → → → → →J
（2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學(xué)方程式　。
（二）為了研究乙酸的酯化反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，步驟如下：在

園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝

通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。
（2）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_________________。
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)試劑，在方括號內(nèi)填入適當(dāng)分離方法。

下列試劑和分離方法正確的是

。
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是

分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
（4）該同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)

，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，其反應(yīng)的過程如下：

a．你認(rèn)為其中屬于加成反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號，在①②③④中選�。�
b．在有機羧酸和醇的酯化反應(yīng)中，脫水時，羧酸脫

基。為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認(rèn)為用¹⁸O同位素進(jìn)行標(biāo)記時，下列標(biāo)記正確的是。
A．¹⁸O只能標(biāo)記在醇羥基上
B．¹⁸O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上
C．¹⁸O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上
D．¹⁸O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上，還可以標(biāo)記在羧酸的羰基
上

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬

活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、。
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：

，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定

量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液

逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強弱的認(rèn)識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱。
②請運用原電

池原理設(shè)計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結(jié)論。
方案___________________________

___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

向0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進(jìn)行探究：

實驗組別	試管標(biāo)號	所加藥品	實驗現(xiàn)象（褪色時間）
一（室溫）	1	10ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO₄溶液適量 + 少量硫酸錳固體	2s
一（室溫）	2	10ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO₄溶液適量	30s
二（室溫）	1	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液+10滴稀硫酸	90s
二（室溫）	2	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液	100s
三（65℃ 的水�。�	1	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO₄溶液 +10滴稀硫酸	90s
	2	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液 +1ml稀硫酸	100s
	3	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液 +2ml稀硫酸	120s

(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實驗?zāi)渴牵?u>                                     。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實驗時所用的方法是科學(xué)實驗中常用的一種方法，該方法
叫                     法；
（3）設(shè)計第一組實驗對應(yīng)的假設(shè)是                                              ；
（4）由第二組實驗和第三組實驗得出的結(jié)論有            （填序號）
①溫度對該反應(yīng)速率影響不大
②硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對反應(yīng)越有利
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。
（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由　　　。
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L^-1H₂SO₄/3％ H_2O2、6 mol·L^-1HNO₃/0.01 mol·L^-1KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：　　　　　　　；
假設(shè)2：　　　　　　　；
假設(shè)3：　　　　　　　。
②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）。
③實驗過程：
根據(jù)②的實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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