【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

【答案】B

【解析】

試題分析：A、強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別在于能否完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等都是共價(jià)化合物，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離過程都是吸熱反應(yīng)，B正確；C、強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不一定為濃溶液，如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒腥芙舛容^小，其飽和溶液濃度較小，C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )

A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

B．碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣不是電解質(zhì)

C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大

D．電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A. 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B. 硼原子以sp雜化

C. 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 D. 氯化硼分子屬極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能用玻璃瓶來盛裝的是（ ）
A.燒堿溶液
B.濃硫酸
C.氫氟酸
D.碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm－3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是____________。

(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加

C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．圓底燒瓶

B．溫度計(jì)

C．吸濾瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．41% B．50%

C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問題：

(1)沉淀A的化學(xué)式是__________，濾液B的成分是___________；

(2)步驟④的化學(xué)方程式為________________________；

(3)在步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（中和反應(yīng)除外）：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是

A．由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=____________；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號(hào))。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對(duì)

（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___________(選選填編號(hào))。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37C12，—段時(shí)間后，則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號(hào))。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號(hào))。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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