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(1)在N2＋3H22NH3中，當其他外界條件不變時，選填“增大”、“減小”或“不變”．

減小體系壓強，該反應的速率________；在反應中保持體系容積不變，充入N2，反應的速率________；在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率________．

(2)在合成氨的反應中，已知H2、N2和NH3的起始濃度分別為3 mol/L、1 mol/L和0.1 mol/L，在一定條件下測得氫氣的平均速率v(H2)＝0.3 mol/(L·min)，3分鐘后NH3的濃度是________．

答案：減小,增大,不變;0.7mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。

(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是_______________。

①增大壓強②增大反應物的濃度③使用催化劑④降低溫度

(3)當化學反應N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)達到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應速率與反應時間的關系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___________________。當溫度為T ℃時，將4a molH2和2a molN2放入1 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為___________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：

負極：____________________________________________________________；

正極：____________________________________________________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為___________L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡

狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0（曲線Ⅰ）       

（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＞0（曲線Ⅱ）

（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H＞0（曲線Ⅲ）

則圖像中y軸可以表示               （    ）                                    

①平衡混合氣中一種生成物的體積分數(shù)  ②平衡混合氣中一種反應物的體積分數(shù)  ③平衡混合氣中一種生成物的產率   ④平衡混合氣中一種反應物的轉化率

  A．①②③        B．①②④        C．①③④        D．②③④

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科目：高中化學 來源：2010年銀川二中高考預測（綜合題）化學卷 題型：填空題

氨氣是一種重要工作原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是__________________。
①增大壓強   ②增大反應物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度   
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                       ?      。實驗室還可在     ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為                                                          。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應式是                          。
a電極的電極反應式                         
②工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是     。

A．△H >0B．溫度較低時，△H影響為主
C．△S<0D．溫度較低時，△S影響為主

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省深圳市高三第二次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－94.4kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)=          ，放出的熱量為         ；

②25min時采取的措施是                                      ；

③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為                 （用具體數(shù)據表示）。

（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)    △H<0，副反應②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)  △H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                           ，導致這種規(guī)律的原因是                                                  （任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極電極反應式為                                    。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆沈陽鐵路實驗中學高二假期驗收化學試卷 題型：選擇題

在N2＋3H2  2NH3中，表示該反應速率最快的是

A．υ(N2) = 0.5mol·L－1·S－1                B．υ(H2) = 1.0 mol·L－1·S－1

C．υ(NH3) = 0.8mol·L－1·S－1               D．υ(H2)= 20.0 mol·L－1·min－1

 

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