Question

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下能說明作為反應達到平衡標志的是（　�。�

• A、X的分解速率與Y的消耗速率相等
• B、X、Y、Z的物質的量比為2：1：1
• C、混合氣體的密度不再變化
• D、單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、X的分解速率等于Y生成速率的2倍，與Y的消耗速率不相等，所以非平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、X、Y、Z的物質的量比為2：1：1，并不代表物質的量不變，其比值與轉化率和起始量有關，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、因為反應體系中有非氣態(tài)物質，故未平衡時是一個變化的量，不變了說明已達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時間內生成lmolY相當于分解2mol X，未平衡時這個量就是不變的量，所以不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等．