6．在物質分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．化合物、電解質
C．溶液、膠體D．置換反應、氧化還原反應

分析 氧化物、化合物是根據(jù)元素種類進行區(qū)別，注意它們都是純凈物；電解質也是純凈物，屬于化合物，但分類依據(jù)是根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電；溶液、膠體是分散系，屬于混合物，所有的置換反應都是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是置換反應．

解答 解：A、氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯誤；
B、電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所以，電解質屬于化合物，前者包括后者，故B正確；
C、當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），溶液、膠體是并列關系，不存在包含，故C錯誤；
D、所有的置換反應都是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是置換反應，后者包含前者，故D錯誤；
故選B．

點評 本題意在考查學生對基本概念理解，首先知道各概念的定義，根據(jù)各概念之間的關系即可判斷．熟悉各概念的定義是解本題的關鍵，然后根據(jù)各概念找出它們的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在溶液中有濃度均為0.01mol•L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最�。ā　。�
A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列（A-D）示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）C．

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖E所示．
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．
②為提高尿素的產率，下列可以采取的措施有AC．
A．縮小反應容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2
D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數(shù)將不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正＜v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由再向容器中充入3mol的氨氣，體系的體積變大，氨氣和二氧化碳的濃度分別為0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此時 $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡會向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率．
⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在圖E中畫出25～50min內氨氣的濃度變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（　�。�
①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2．
A．①②③B．①③C．②④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氧化石墨烯（結構如圖1所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料．實驗室制備氧化石墨烯的一種方法如圖2：

（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是用冰水浴．
（2）步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面積，提高氧化程度；圖3示的“攪拌”方式為磁力攪拌．
（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化劑．
（4）步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；檢驗洗滌已無SO42-的方法是取少量最后一次的離心洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產物是CO2．
（3）標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）上述反應若產生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目為NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質
B．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量
C．臭氧是氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普通DNA鏈中的P元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關系如圖所示，則（　�。�
A．N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性
B．該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a
C．Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH-）相等
D．M點所示溶液的導電能力強于Q

查看答案和解析>>

同步練習冊答案