Question

（15分）中華人民共和國國家標準（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對含量堿性測定。
 
（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進口為_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50ml滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO₂含量為：__g/L。
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_______。

Answer 1

（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO₂＋H₂O₂＝H₂SO₄  （3）③；酚酞；④ （4）0.24
（5）原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。

試題分析：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應(yīng)該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。
（2）SO₂具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂＋H₂O₂＝H₂SO₄。
（3）氫氧化鈉是堿，應(yīng)該用堿式滴定管盛放，排液時的操作選擇③。滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，且最下面一段沒有刻度線，因此該滴定管中實際溶液的體積是＞50ml－10ml＝40mol。
（4）根據(jù)方程式可知2NaOH～H₂SO₄～SO₂，則SO₂的質(zhì)量是×64g/mol＝0.072g，則該葡萄酒中SO₂的含量為＝0.24g/L。
（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，進入C裝置的氣體除了SO₂外還有氯化氫，氯化氫也與氫氧化鈉反應(yīng)，從而使得消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。