10．在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol B
C．容器內(nèi)各組分的總質(zhì)量不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、C生成的速率與C分解的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol B，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)各組分的總質(zhì)量一直不再變化，所以不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、兩邊計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用括號(hào)內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．乙醇中的水（生石灰，蒸餾）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗氣）
C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸餾）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑
（10-10m）		0.731.021.341.060.99.5 40.751.18
最高或最
低化合價(jià)		+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
試回答下列問(wèn)題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3．
（2）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）Y和Z均由元素①組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)．
Ⅰ．Y與Z的關(guān)系是（選填字母）b．
a．同位素  b．同素異形體  c．同系物  d．同分異構(gòu)體
Ⅱ．將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)分二者的實(shí)驗(yàn)方法：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2，若溶液不變紅，則原通入氣體是O3．
（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫(xiě)出正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是③；屬于非電解質(zhì)的是②；不屬于電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是④        ①Cu           ②C2H5OH               ③CaCO3 ④Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）某烴A 0.2mol在O2中完全燃燒生成CO2和H O2各1.2mol，烴A經(jīng)催化加氫后生成 2，2?二甲基丁烷．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2．
（2）某炔烴B和H2充分加成后生成2，5?二甲基己烷，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）某烴C 1mol與2molHCl 完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2發(fā)生光照取代反應(yīng)，則C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH．
（4）某烯烴D的分子式為C6H12，分子中所有的碳原子均在同一平面上，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．有些活潑金屬如鈉、鎂、鋁可作熱還原法的還原劑
B．用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C．回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物
D．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號(hào)中的為試劑，必要時(shí)可加熱）正確的是（　�。�
A．苯和己烷（溴水）B．礦物油和植物油（NaOH溶液）
C．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10%-15%．最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N2+3H2→2NH3，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D．新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出H2，反應(yīng)化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種無(wú)色具有水果香味的液體W，裝置如圖所示：
①生成液體W的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
②為了防止a中液體暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施是加入碎瓷片；
③b試管中導(dǎo)管不能伸入到液面以下的理由是防止溶液倒吸；
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇；
⑤若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為60.2%．
（已知 $產(chǎn)率=\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}×100%$）

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