【題目】將11.2g鐵粉投入200mL的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解。（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不發(fā)生變化，寫出計算過程）

⑴求標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________

⑵求反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。_________________

【答案】4.48L c（FeSO4）=1.00mol·L－1

【解析】

本題是一道考察物質(zhì)的量綜合運用的題目，綜合性較強，但難度一般，同學們可以借這道題來對物質(zhì)的量進行綜合的復習。

（1）先根據(jù)算出鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式看出鐵和氫氣的物質(zhì)的量為1:1，因此產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量也為0.2mol，再根據(jù)即可；

（2）根據(jù)第一問可知產(chǎn)生的的物質(zhì)的量也為0.2mol，根據(jù)算出溶液的濃度即可。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項中不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

B. 非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生

C. 能自發(fā)進行的反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生

D. 常溫下發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑ + O2↑，說明常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說法正確的是(　　)

A. 當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大

B. 升高溫度，Ka的值增大

C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計了下列裝置。

已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)

在加熱時：

在低溫時：

試回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是_____________。

⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________________。

⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。

⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。

⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。

⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示。

該過程中t2時刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為_________mol；若另一過程產(chǎn)生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為___________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 _____________________________________________。

③在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為____________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構(gòu)型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標參數(shù)為_____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol

②NH3(g) NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol

則NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反應(yīng)熱ΔH5(kJ/mol)為(　　)

A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做了如下4個實驗：

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；

②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；

③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；

④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。

在4個圖像，縱坐標為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

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