下列說法正確的是：
A．在100 ℃、101 kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40．69 kJ的熱量，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1
B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802．33 kJ
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為230
D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H2＜△H1
C

試題分析：A、該反應是放熱反應，焓變小于0，錯誤；B、燃燒熱的單位應為kJ·mol-1，錯誤；C、焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，則有436+a-2×369=-72，a=230，正確；D、反應物一樣，生成固體時放熱更多，則焓變更小，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含共價鍵的離子化合物是(　　)。
A．MgCl2B．N2C．HClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．由分子組成的物質中一定存在共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．非極性鍵只能存在于雙原子單質分子里
D．兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是   (　　)。
A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應熱ΔH<0
B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1
C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是
A．通常情況下，混合能直接生成NO
B．1mol反應放出的能量為180kJ
C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括                    和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理                。
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g)  Δ H2=" -676" kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式          。
下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是     （填字母序號）。

a                    b                   c                   d
（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇
微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：

該電池外電路電子的流動方向為           （填寫“從A到B”或“從B到A”）。
工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將         （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。
A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（   ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2

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