18．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子束與原子序數(shù)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Y在元素周期表中位于第二周期，第VIIA族，P的基態(tài)原子核外電子排布式為122s22p63s23p2
（2）Y，P，R第一電離能大小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）F＞P＞S，X，R，W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序?yàn)镠Cl＞H2S＞H2O
（3）X，Z的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2，反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵，計(jì)算2mol該化合物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol
（4）Q單質(zhì)與Z的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（5）已知：反應(yīng)ⅠCaSO2（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4KJ•mol-1
反應(yīng)ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaO（s）+4CO2（g）△H2=-175.6KJ•mol-1
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則圖2反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是D．

分析 都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、P、Q、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、7，故Z為Na元素、Q為Si、P為P元素、R為S、W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、P、Q、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、7，故Z為Na元素、Q為Si、P為P元素、R為S、W為Cl元素，
（1）Y是F，F(xiàn)在元素周期表中位于第二周期，第VIIA族，P為磷，P的基態(tài)原子核外電子排布式為，故答案為：二；VIIA；122s22p63s23p2；
（2）F，P，S元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，由于P元素的3p處于半充滿狀態(tài)，故其第一電離能大于S，故第一電離能大小的順序?yàn)椋篎＞P＞S，O，S，Cl的氣態(tài)氫化物分別為：H2O、H2S、HCl，水呈中性、HCl為強(qiáng)酸，故水溶液酸性大小順序?yàn)椋篐Cl＞H2S＞H2O，故答案為：F＞P＞S；HCl＞H2S＞H2O；
（3）O，Na的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，2mol過(guò)氧化鈉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.5molCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，據(jù)此關(guān)系式得出：1.5molCO2和1.0mol物質(zhì)的量大于過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，且每1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，由于過(guò)氧化鈉不足，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol×1=2mol，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；2mol；
（4）Si單質(zhì)與Na的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物（NaOH）的濃溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（5）反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則A、C錯(cuò)誤，因?yàn)閮蓤D中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯(cuò)誤、D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水         
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       
④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br-和BrO3-，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子Ca2+，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq），濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為62.64g．
（4）由MgCl2•6H2O制備MgCl2固體時(shí)是在氯化氫氣體氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是抑制MgCl2水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應(yīng)條件已略去）

已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基，檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（2）A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式是．
（4）試劑a是CH3Br．
（5）下列說(shuō)法正確的是b、c．
a．E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) b．M與K是同系物 c．1mol K能跟2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（8）G的同分異構(gòu)體P，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成2mol H2．則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁需經(jīng)過(guò)特別處理能具有抗腐蝕能力
B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理可用來(lái)制肥皂
C．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2），下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氦的氧化物還原為氦氣，結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH3）2（g）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
（2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+ ）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，1molH2與1molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．P1＜P2＜P3＜P4
B．T1＜T2＜T3＜T4
C．T4和P1狀態(tài)下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為8/9
D．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是（　�。�
A．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．鎂粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉與CuO混合物在試管中加熱D．水蒸氣通入足量Na2O2粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．[背景材料]氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．
其制取原理為：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
[問(wèn)題探究]某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
問(wèn)題1、在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在氧化鋁．
問(wèn)題2、為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）乙同學(xué)：稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g•L-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)碳1.92g．
問(wèn)題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，認(rèn)為測(cè)定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）

（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：
①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④測(cè)定收集到水的體積．
正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖埽?br />（2）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱并不回落．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒(méi)有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將不變（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
問(wèn)題4、丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最簡(jiǎn)單的改進(jìn)方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來(lái)吸收氨氣．
問(wèn)題5、戊同學(xué)仔細(xì)思考了丁同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測(cè)測(cè)得的樣品中AlN含量偏小．其原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收．若忽略此原因的話，只要用圖中的III或IV兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為Ⅲ（填代號(hào)）．但是戊同學(xué)的裝置有缺陷所測(cè)結(jié)果將偏高或偏低偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、儲(chǔ)氫合金、金屬氫化物等．

（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構(gòu)造是正四面體（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2$?_{輸氫}^{儲(chǔ)氫}$2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是ABCD（多項(xiàng)選擇）．
A．NH3分子中N原子采用sP3雜化
B．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高
C．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
②1mol　C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
（4）圖乙是一種鎳（Ni）鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖，該合金儲(chǔ)氫后，含0.5molNi的合金可吸附氫氣的體積（標(biāo)況）為6.72L．
（5）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，已知該晶體的密度為密度為ag•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•NA}$cm3（用a、NA表示）．

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