【題目】已知下列元素的半徑為：

原子

N

S

O

Si

半徑r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ）

A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

【答案】A

【解析】

同一周期的元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，P在第三周期，位于Si、S元素中間，原子半徑應(yīng)該介于二者之間；觀察表中提供的數(shù)據(jù)可知的原子半徑應(yīng)該是1.10×10-10m，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。

（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示：

①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1____K2。

②溫度T2下，從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，ν（H2O）=___________。

③T1溫度時(shí)，若已知到達(dá)平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（保留兩位小數(shù)點(diǎn)）

（3）科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為__________________________。

（4）已知CO可與I2O5反應(yīng)：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為____________________________。

②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。

（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

①過(guò)程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。

②過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱(chēng)DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。

已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>____________________；

②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；

③下列能說(shuō)明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

（4）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇________（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________（只列算式不計(jì)算）。

②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞試液

（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液

（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________。

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）______________。

（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線(xiàn)，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線(xiàn)，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 明礬凈水

C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

D. TiCl4+ （x+2）H2O（過(guò)量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種植物和一種哺乳動(dòng)物體內(nèi)細(xì)胞的某些化學(xué)元素含量(占細(xì)胞干重的質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下表所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 植物細(xì)胞中O含量很高與脂質(zhì)含量高有關(guān)

B. 這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類(lèi)差異很大

C. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

D. 據(jù)表推測(cè)該植物和動(dòng)物體內(nèi)不存在微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易揮發(fā)，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸晶體（H2C2O4 · 2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____，裝置B的主要作用是_____。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_____，裝置H中裝有的物質(zhì)是_____。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案