Question

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：

增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應

．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：

酸性高錳酸鉀溶液或溴水等

．
（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應的化學方程式

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O

．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次

．
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為

22.4m

233V

（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）₂溶液，其余步驟與方案乙相同．
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：

不合理，BaSO₃被部分氧化為BaSO₄

．

Answer 1

分析：甲方案利用的原理為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，據(jù)此確定二氧化硫的物質的量，進而定尾氣中二氧化硫的含量；
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應；
（2）洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替；
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，則通入尾氣的體積增大；
乙方案利用的原理為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，最后沉淀硫酸鋇的質量計算尾氣中二氧化硫的質量，進而計算尾氣二氧化硫含量；
 （4）步驟②中硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇與水；
（5）洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次；
（6）mg是硫酸鋇的質量，計算硫酸鋇的物質的量，根據(jù)硫元素守恒計算二氧化硫的體積，進而計算二氧化硫的體積分數(shù)；
丙方案：（7）將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）₂溶液，BaSO₃被部分氧化為BaSO₄．

解答：解：甲方案利用的原理為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，最后測定剩余氣體的體積，進而定尾氣中二氧化硫的含量；
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應；
故答案為：增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應；
（2）洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液或溴水；
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO₂含量偏低；
故答案為：偏低；
乙方案利用的原理為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，最后沉淀硫酸鋇的質量計算尾氣中二氧化硫的質量，進而計算尾氣二氧化硫含量；
 （4）步驟②中反應的化學方程式為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O；
故答案為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O；
（5）洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次；
故答案為：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次；
（6）mg是硫酸鋇的質量，硫酸鋇的物質的量為

mg

233g/mol

=

m

233

mol，根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為

m

233

mol×22.4L/mol=

22.4m

233

L，故尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)

22.4m 233 L

VL

=

22.4m

233V

；
故答案為：

22.4m

233V

；
丙方案：
（7）將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）₂溶液，BaSO₃被部分氧化為BaSO₄，導致測定的亞硫酸鋇的質量偏大，測定二氧化硫的體積偏大，體積分數(shù)偏大，故不合理；
故答案為：不合理，BaSO₃被部分氧化為BaSO₄．

點評：本題考查學生對實驗原理與實驗操作的理解、實驗方案設計、元素化合物性質、化學計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．