Question

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素。A是所有元素中原子半徑最小的，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，D元素最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少2個(gè)。E是與D同主族的短周期元素且原子半徑小于D。請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是        （寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是         。25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為              。 

（2）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：

①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                。

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                      。

Answer 1

（1）Al₂(SO₄)₃  H₂SO₄或H₂SO₃或H₂CO₃（其它合理答案也可）10^14—2a（每空1分）

（2）①  4H⁺ + AlO₂^－ = Al³⁺ + 2H₂O  （1分）

Al³⁺ + 3 AlO₂^－ +6H₂O = 4Al(OH)₃↓   （2分）

②c（Na⁺）>c（SO₄^2－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）>（CO_??3^2－）  （2分）

解析:

由A是所有元素中原子半徑最小的可以推出A為H元素；D元素最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可以推出D為VIA族元素，E與D同主族且原子半徑小于D，可以推出D為S元素，E為O元素； B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少2個(gè)，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，并且原子序數(shù)C大于B，可以推出B為C元素，C為Al元素。

問題（1）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M應(yīng)該屬于能水解的鹽類比如Al₂(SO₄)₃ ；易溶于水且能抑制水電離的物質(zhì)N應(yīng)該屬于酸類如H₂SO₄、H₂SO₃、H₂CO₃、CH₃COOH等；25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-amol/L，pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-14/10^-a=10^a-14mol/L，二者之比為10^14—2a 。

問題（2）由甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，則可以推知甲為Na₂CO₃、乙為NaAlO₂、丙為NaHSO₄ 。

①向NaHSO₄溶液中緩慢滴加過量的NaAlO₂溶液，由于開始時(shí)NaHSO₄過量，所以先發(fā)生4H⁺ + AlO₂^－ = Al³⁺ + 2H₂O，當(dāng)將NaHSO₄反應(yīng)完之后，再發(fā)生Al³⁺ + 3 AlO₂^－ +6H₂O = 4Al(OH)₃↓。

②向Na₂CO₃溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的NaHSO₄溶液后，溶液中存在的物質(zhì)是NaHCO₃和Na₂SO₄ 。HCO₃^－水解使溶液顯堿性，HCO₃^－電離產(chǎn)生H⁺和CO₃^2－，加上水電離產(chǎn)生的H^＋，使得c(H⁺) >c(CO₃^2－)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）>c（SO₄^2－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）> c（CO₃^2－）。