標準狀況下，相同物質(zhì)的量的SO2和N2O4氣體
（1）分子數(shù)目之比為
 
；
（2）含有原子總數(shù)之比為
 
；
（3）含氧原子個數(shù)比為
 
；
（4）它們的質(zhì)量之比為
 
；
（5）體積之比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結合物質(zhì)的構成計算．
解答： 解：（1）根據(jù)N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的SO2和N2O4氣體分子數(shù)目之比=nmol：nmol=1：1，
故答案為：1：1；
（2）SO2中含有原子總物質(zhì)的量為二氧化硫的3倍，N2O4中含有原子總物質(zhì)的量為四氧化二氮的6倍，故含有含有原子總數(shù)之比為1×3：1×6=1：2，
故答案為：1：2；
（3）SO2中含有氧原子物質(zhì)的量為二氧化硫的2倍，N2O4中含有氧原子的物質(zhì)的量為四氧化二氮的4倍，故含氧原子個數(shù)比為1×2：1×4=1：2，
故答案為：1：2；
（4）根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的SO2和N2O4氣體質(zhì)量之比=64g/mol：92g/mol=16：23，
故答案為：16：23；
（5）根據(jù)V=nVm可知，相同條件下，相同物質(zhì)的量的SO2和N2O4氣體體積之比=nmol：nmol=1：1，
故答案為：1：1．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算公式即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應．則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？
②生成次氯酸鈉的質(zhì)量？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
；
（2）最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是
 
；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是
 
；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應的離子方程式
 
；
（5）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是
 
；
（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)取有機物A 3.00g與4.48L（標準狀況）氧氣在密閉容器中燃燒，燃燒后產(chǎn)物只有二氧化碳、-氧化碳和水蒸氣（沒有反應物剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重4.40g．回答下列問題：
（1）3.00gA中所含氫原子為
 
mol、碳原子為
 
mol．
（2）該有機物的分子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進行甲醇合成，主要反應是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+181.6kJ．
已知：某溫度下（設溫度為T1℃）此反應的平衡常數(shù)為160．
（1）此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下表：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol/L）0.20.10.4
比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應，10min后達平衡時c（H2）=0.4mol/L，則該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=
 
 mol/（L?min）；
（2）在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）；
a．2v逆（CO）=v正（H2） b．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
c．混合氣體的平均式量保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（3）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是
 
（選填序號）；
a．其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)K＜160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會發(fā)生移動
d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應速率也會隨之逐漸增大
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為
 
mol?L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為
 
mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為
 
mol?L-1．
（2）標準狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為bg?cm-3，該溶液物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林，其中能與NaOH溶液中和反應的官能團是
 
（填名稱），長期大量服用阿司匹林的不良反應有胃腸道反應和
 
，若出現(xiàn)后者，應立即停止用藥，并靜脈注射
 
溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）達到滴定終點的標志是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是（　�。�
A、大力開采煤、石油、天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
B、在農(nóng)村地區(qū)開發(fā)沼氣能源，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
C、開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
D、減少私家車數(shù)量，大力發(fā)展公共交通

查看答案和解析>>

同步練習冊答案