Question

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

 

；2s時物質(zhì)B的濃度為

 

mol?L^-1；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為

 

，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=

 

（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（3）若如圖所示，將4molA和2molB混合置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)x時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若A、B、C的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：①在達(dá)到平衡狀態(tài)x時的容器中，通入少量B氣體，體系中A氣體的體積分?jǐn)?shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與平衡狀態(tài)x相同，可采取的措施有

 

或

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）列出三段式列式，依據(jù)反應(yīng)速率公式計算解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式、平衡常數(shù)公式解答；
（3）根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）對化學(xué)平衡的影響來分析．

解答： 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，則：
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
V（A）=

△C

t

=

1.2mol/2L

2s

=0.3mol/（L?S）；
2s時物質(zhì)B的濃度C（B）=

1.4mol

2L

=0.7mol/L；
故答案為：0.3mol/（L?S）；0.7；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的B為xmol則：
            2A（g）+B（g）?2C（g）
 起始（mol）：a        b        0
變化量（mol） 2x      x        2x
平衡量（mol）a-2x     b-x      2x
達(dá)到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），a-2x+b-x=2x，解得x=

a+b

5

（mol）；
所以A的轉(zhuǎn)化率=

a+b 5 ×2

a

×100%=

2(a+b)

5a

×100%；
平衡時各種物質(zhì)的濃度：C（A）=

3a+2b

5

；C（B）=

4b-a

5

      C（C）=

2a+2b

5

；
K=

C2(C)

C2(A)C(B)

=

4a2+4b2+8ab

8b2+10ab-3a2

；
故答案為：

2(a+b)

5a

×100%；

4a2+4b2+8ab

8b2+10ab-3a2

；
（3）再通入少量B氣體，反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，體系中A體積分?jǐn)?shù)減少；
若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，則平衡可通過升溫平衡向吸熱的方向即逆反應(yīng)移動或減壓平衡向體積增大即逆反應(yīng)移動或通過充入A氣體，平衡正向移動；
故答案為：減小，升溫或減壓．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的條件改變，平衡移動方向的判斷方法應(yīng)用，平衡特征的計算應(yīng)用，明確平衡常數(shù)的計算和意義、準(zhǔn)確列出三段式是解題關(guān)鍵，題目難度較大．